QUIMICA: EVALUACION UNIDAD 1

 Comenzado el          viernes, 20 de Febrero de 2016

Tiempo empleado    37 minutos  

Calificación              7 de un máximo de 10 (70%)

Comentario -           Excelente trabajo

Pregunta 1

Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:

Seleccione una:

a. Enlace metálico

b. Enlace iónico  Respuesta Correcta

c. Enlace por puentes de hidrógeno

d. Enlace covalente

Pregunta 2

la siguiente definición " Resistencia que manifiesta un líquido a fluir, su unidad es el Poise igual a 1 dina seg./cm2",   corresponde a _______________

Seleccione una:

a. Cohesión

b. Difusión

c. Viscosidad Respuesta Correcta

d. Tensión superficial

e. Adhesión

Pregunta 3

La cantidad de calor que necesito para calentar 150 gramos de agua desde 10ºC hasta 160ºC son _________calorías

Términos que se incluyen:

Cliq = 1,0(cal / g °C)

Cv = 0.5(cal / g °C)

ΔHv = 540(cal/g)

Pregunta 5

Temperatura de fusión del agua = 0ºC

Seleccione una:

a. 27.000

b. 33.000

c. 99.000 Respuesta Correcta

d. 1.500

Pregunta 6

Un elemento cuyo número atómico Z = 31, tiene ____ electrones de valencia

Seleccione una:

a. 4

b. 2

c. 3 Respuesta Correcta

d. 1

Pregunta 7

Selección múltiple con una respuesta correcta.

La ley de Charles dice que a presión constante el volumen de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Un volumen de 20 L de oxígeno a 28ºC se calientan hasta 56ºC.

Si la presión del gas permanece constante, el nuevo volumen del gas es:

Datos adicionales

Kelvin = ºC + 273

Seleccione una:

a. 16.46L

b. 21.86 L Respuesta Correcta

c. 40 L

d. 10 L

 Pregunta 6

Relaciona emparejando los términos de las dos columnas

En 5 moles de átomos de S hay_______ átomos de S     3.07*10^24 átomos

2 moles de Hidrógeno gaseoso (H2)tienen__________ átomos de H  Respuesta 2

La cantidad de sustancia se representa por    Respuesta 3

Las unidades de la masa molar (M) son Respuesta 4

8 moles de Hidrógeno gaseoso (H2)tienen_________moléculas de H2       Respuesta 5

una mol es Respuesta 6

la masa de una sustancia se representa por

Pregunta 7

La cantidad de calor que necesito para calentar 50 gramos de agua desde 20ºC hasta 140 ºC son _________calorías

Términos que se incluyen:

Cliq = 1,0(cal / g °C)

Cv = 0.5(cal / g °C)

ΔHV = 540(cal/g)

Temperatura de fusión del agua = 0ºC

Temperatura de ebullición del agua = 100ºC

Seleccione una respuesta.

Seleccione una:

a. 2.400

b. 37.000

c. 32.000 POR VERIFICAR

d. 16.200

Pregunta 8

Enunciado de la pregunta

Cuántos átomos de aluminio contienen 38,5 gramos de aluminio

NOTA: masa molar del aluminio = 27 g/mol

Seleccione una:

a. 1,43 x 10^23 átomos

b. 6,O2x 10^23 átomos

c. 8,58 x 10^23 átomos    Respuesta Correcta

d. 1,43 átomos

Correcta

Puntos para este envío: 2,0/2,0.

Pregunta 9 (POR VERIFICAR)

Enunciado de la pregunta

Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 100 gramos de hielo desde —10°C hasta agua vapor a 105°C a presión de 1 atmósfera.

Datos:

Tf(H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.

Teb( H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.

C(s) = 0.5 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado sólido.

C (l) = 1 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado líquido.

C (g) = 0.5 cal / gºC - calor específico de la sustancia en el estado gaseoso.

ΔH(fusión) = 80 cal / gº

ΔH(ebullición) =540 cal / gº

• ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para cambiar de sólido a líquido         
• calorías absorbidas para calentar el agua sólida desde la temperatura inicial hasta la temperatura de fusión  
• ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para calentar el sólido desde la temperatura inicial hasta la temperatura de fusión  
• calorías absorbidas en pasar desde sólido a -10ºC hasta vapor a 105ºC      
• calorías empleadas para calentar el líquido desde la temperatura de fusión hasta la temperatura de ebullición.    
• calorías absorbidas en el cambio de estado de sólido a líquido   
• ecuación empleada para calcular calorias absorbidas para cambiar de líquido a vapor   

Pregunta 10

Enunciado de la pregunta

Con relación al CuSO4 . 5 H2O se puede expresar que:

Seleccione una:

a. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, tiene una masa de 249, 54 gramos   Respuesta Correcta

b. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 18 gramos de agua

c. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, contiene 5 partículas de agua

d. 1 mol de moléculas de la sal hidratada, posee una masa 177,54 gramos

Correcta

Puntos para este envío: 2,0/2,0.

Pregunta 11

Enunciado de la pregunta

Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido. El proceso planteado, se puede representar así:

  

A.   2H2O(l)à 2H2(g)  + O2(g)

B.   H2O(l)à H2O(V)  Respuesta Correcta

C.   H2O(l)à H+ + (OH)-

D.   H2O(l)à H2O(V) + 2H2(g)  + O2(g)

Correcta

Puntos para este envío: 2,0/2,0.

Seleccione una:

a. B    Respuesta Correcta

b. C

c. A

d. D

Correcta

Puntos para este envío: 2,0/2,0.

Pregunta 12 (por verificar)

Enunciado de la pregunta

Existe una serie de propiedades en los elementos que varían regularmente en la tabla periódica; se denominan propiedades periódicas. La electronegatividad, una de ellas, es la tendencia relativa que tienen los átomos para atraer los electrones que participan en un enlace químico para formar compuestos. Esta propiedad varía en la tabla periódica asi:

Seleccione una o más de una:

a. Aumenta de arriba a abajo .

b. Disminuye de arriba a abajo

c. Aumenta de derecha a izquierda

d. Aumenta de izquierda a derecha

Pregunta 13

Enunciado de la pregunta

Isótopos son:

Seleccione una:

a. Átomos con el mismo número de neutrones pero diferente número de protones.

b. Átomos con la misma masa atómica pero diferente número atómico.

c. Átomos con el mismo número atómico pero diferente masa atómica.

d. Átomos con el mismo número de protones pero diferente número de electrones.   Respuesta Correcta

Correcta

Puntos para este envío: 2,0/2,0.

Pregunta 14

Enunciado de la pregunta

Sabiendo que la masa molar del Yodo (I2) es igual a 254 g/mol, en 50,8 g de yodo  (I2)  hay

Seleccione una o más de una:

a. 0.2 moles de yodo   Respuesta Correcta

b. 2,4 x 10^23 moléculas de Iodo

c. 0,4 moles de yodo

d. 6,02 x 10^23 moléculas de Iodo

e. 1,2 x 10^23 moléculas de Iodo

Correcta

Puntos para este envío: 2,0/2,0.

Pregunta 15

Enunciado de la pregunta

El tribromuro de boro BBr3, ebulle a 196 °F y se solidifica a 227 K estos valores de temperaturas se pueden expresar de la siguiente manera:

Seleccione una o más de una:

a. Ebulle a 91°C y se solidifica a -46ºC  Respuesta Correcta

b. Ebulle a 196°F y solidifica a 868°F

c. Ebulle a 364 K y se solidifica a 227ºK

d. Ebulle a 196°F y se solidifica a 46°C

Correcta

Puntos para este envío: 2,0/2,0.

Pregunta 16 (POR VERIFICAR)

Enunciado de la pregunta

A continuación relacione los terminos, ecuaciones  y cantidades para determinar la masa del carbonato de sodio (Na2CO3),  número de moléculas, número de átomos de Na, número de átomos de O, número de átomos totales  en una cantidad de sustancia igual a 0,25 moles.

Datos adicionales:

masas molares:    Na = 23 g/mol;   C = 12 g/mol;  O = 16 g/mol

1 mol = 6,02 x 1023 unidades

• átomos de O en 0,25 moles de Na2CO3  
• Masa es      
• gramos de Na2CO3en 0.25 moles de Na2CO3  
• átomos de Na en 0,25 moles de Na2CO3        
• Cantidad de sustancia es       
• masa molar es    
• moléculas de Na2CO3 en 0,25 moles de Na2CO3